本知識點梳理針對非化學專業同學學習《化學概論》《無機化學》等化學相關科目進行總結。本人能力有限，內容存在疏漏請務必指出
原稿為思維導圖匯出
氫原子的薛丁格方程
薛丁格方程
波恩的想法
ψψdτ
對於歸一化波函式ψ
座標變換
波函式與原子軌道
ψ1，0，0=ψ1s，即1s軌道
ψ2，0，0=ψ2s，即2軌道
ψ2，1，0=ψ2pz，2pz軌道
ψ3，2，0=ψ3dz，3dz軌道
氫原子的基態s電子雲
s軌道呈球形對稱
主量子數
對於氫原子而言，電子能量唯一取決於n
n越大，電子離核平均距離越遠，能量越高
e=-2.179*10-18/n2
角量子數
決定了電子運動的方向
n=1,l=0；1s亞層
n=2,l=0,1；2s,2p亞層
以此類推
磁量子數
m決定原子軌道在核外的空間取向
l=0,m=0,s軌道為球形，只有1個取向
l=1,m=0,±1,代表px,py,pz三個軌道（啞鈴型p軌道的三個取向）
自旋量子數
描述電子的自旋運動
原子軌道由n、l、m三個量子數決定
概率密度與電子雲
令d(r)=4pi*r2*ψ2
1s態的ψ最大值出現在近核處，1s態的d®最大值出現在52.9pm處
各個不同軌道有各自的波函式徑向分布特點
各軌道形狀 p
d f
能級交錯
使能級降低
遮蔽效應
核外電子的排布
pauli不相容原理（泡利不相容原理）
hund規則（洪特規則）
元素的族
元素的分割槽 p區
d區ds區 f區
共價半徑
范德華半徑
變化規律
過渡元素
同一週期中原子半徑r變化 受兩因素制約
長週期中，電子填入（n-1）d層，遮蔽作用大，z*增加不多，r減小緩慢；對鑭系和錒系元素，電子填入（n-2）f亞層，遮蔽作用更大
子主題 5
電離能
表示式：e(g)->e+(g) + e- i1
電離能隨原子序數增加呈現出週期性變化
長週期前半部分電離能增加緩慢
第二、五主族元素電離能比兩邊大
同族元素，從左向右電離能變小
i1代表第一電離能
電子親合能
電子親合能往往比電離能小很多
電子親合能隨原子序數增加呈現出週期性變化 a氟
第二主族的電子親合能為正值，稀有氣體的電子親合能為最大正值
a(n)為正值
總體來說元素原子越容易得電子（非金屬性越強），電子親合能越小（越為負值）
a1代表第一電子親合能
電負性
mulliken標度
可以通過實驗測量
人為給出標度
電負性的大小變化規律
離子半徑
同主族離子，隨週期數增加，具有相同電荷數的離子半徑逐漸增大
同一週期的主族元素，從左到右隨離子電荷數的增加，半徑逐漸變小
對於同一元素的不同價態離子，**態的離子半徑較小
一般陽離子半徑較小，陰離子半徑較大
離子極化
離子極化率變化的一般規律
主族元素離子變形性差
電子層構型越穩定，α越小
極化力f
離子極化力變化的一般規律
離子電荷越多，f越大
離子電子層構型對極化力有影響
當正負離子混合時，優先考慮正離子的極化力和負離子的極化率
離子極化的結果
晶型改變
性質改變
原子結構與鍵合
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