在特崗及教師招聘考試中，離子濃度大小比較是大部分地區的重要考點，它綜合運用了三大守恆的知識。這部分內容是很多人一直難以拿下的「硬骨頭」，非常影響大家的筆試考試。那麼今天我們就一起來梳理一下如何進行離子濃度大小的比較。
一、單一溶液
1.酸①一元弱酸溶液：lmol/l ch3cooh，c(h+)>c(ch3coo-)>c(oh-)
②多元弱酸溶液：lmol/l h2s酸，c(h+)>c(hs-)>c(s2-)>c(oh-)
通過上面兩種弱酸溶液中離子濃度大小的比較，可以發現對於弱酸溶液而言，所有離子中氫離子濃度是最大的。但是多元弱酸需要考慮多步電離，且以第一步電離為主，因此在比較時第一步電離產生的離子濃度會更大。
2.鹼lmol/l nh3·h2o，c(oh-)>c(nh4+)>c(h+)
弱鹼溶液中，電離是微弱的，所有離子中氫氧根離子濃度是最大的。不論是一元弱鹼還是多元弱鹼，都按照一步電離進行比較。
3.鹽①一元強酸弱鹼鹽或一元強鹼弱酸鹽溶液：
0.1mol/l nh4cl溶液，c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)
0.1mol/l ch3coona溶液，c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)
在一元強酸弱鹼鹽或一元強鹼弱酸鹽溶液中，弱鹼陽離子或者弱酸根陰離子能夠發生水解，但是一定要注意水解一般是少量的，有這樣乙個微弱觀念可以正確處理離子濃度之間的關係。
②多元弱酸正鹽溶液：
0.1mol/l na2co3溶液，c(na+)>c(co32-)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)
對於多元弱酸的正鹽溶液，多元弱酸根離子會發生水解並且水解是多步的，其中以第一步水解為主，同時也要時刻留意水解是微弱的，這樣才能很好的比較出各種離子的濃度大小。
③多元弱酸酸式鹽溶液：
a.電離程度大於水解程度：在0.1mol/l nahso3溶液中，c(na+)>c(hso3-)>c(h+)>c(so32-)>c(oh-)
b.水解程度大於電離程度：0.1mol/l nahco3溶液，c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(co32-)
多元弱酸酸式鹽溶液進行離子濃度大小比較相對複雜，因為既存在著水解過程又存在電離過程，所以我們要充分考慮水解程度與電離程度的相對大小。hso3-離子的電離程度要大於水解程度，所以c(hso3-)>c(so32-)>c(h2so3)，那麼就可以比較出各離子濃度了;hco3-離子的電離程度要小於水解程度，所以c(hco3-)>c(h2co3)>c(co32-)，同樣也可以比較出各離子的濃度。
二、混合溶液
1.互不反應
①電離為主：
a.0.1mol/l nh3·h2o和0.1mol/l nh4cl溶液等體積混合，nh3·h2o電離為主：c(nh4+)>c(cl-)>c(nh3·h2o)>c(oh-)>c(h+)
b.0.1mol/l ch3cooh和0.1mol/l ch3coona溶液等體積混合，ch3cooh電離為主：c(ch3coo-)>c(na+)>c(ch3cooh)>c(h+)>c(oh-)
根據題幹可以看出，上面兩組混合溶液均以電離為主，除了直接給出條件外還有另外一種敘述：0.1mol/l nh3·h2o和0.1mol/l nh4cl溶液等體積混合，溶液顯鹼性;或是0.1mol/l ch3cooh和0.1mol/l ch3coona溶液等體積混合，溶液顯酸性。這種敘述的情況同樣可以判斷溶液是電離為主，如0.1mol/l nh3·h2o和0.1mol/l nh4cl溶液等體積混合，溶液顯鹼性，說明nh3·h2o溶液的電離程度要大於nh4cl溶液的水解程度。當以電離為主的時候，我們重點考慮電離的過程。
②水解為主：
0.1mol/l nacn和0.1mol/l hcn溶液等體積混合呈鹼性：c(hcn)>c(na+)>c(cn-)>c(oh-)>c(h+)
0.1mol/l nacn和0.1mol/l hcn溶液等體積混合呈鹼性，則說明nacn溶液的水解程度要大於hcn溶液的電離程度。那麼我們主要考慮溶液的水解過程。
2.互相反應
0.1mol/l nh3·h2o和0.1mol/l hcl溶液等體積混合：c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)
對於能夠互相反應的混合溶液，要先判斷反應的產物，在確定好溶液中的溶質之後就不難判斷溶液中離子的濃度了。
三、不同溶液
25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：
①nh4cl、②ch3coonh4、③nh4hso4、④(nh4)2so4、⑤(nh4)2fe(so4)2，c(nh4+)由大到小的順序為：⑤>④>③>①>②
當不同溶液中同一離子濃度的大小進行比較時，首先要選好參照物，然後看其他離子對該離子的影響，通過分組比較各個擊破。①②③可分為一組，以①為參照物，②相當於在①基礎上促進nh4+的水解，③相當於在①的基礎上抑制nh4+的水解。④⑤可以分為一組，以④為參照物，⑤是在④的基礎上抑制nh4+的水解。由此就可以比較出nh4+的濃度大小。
負數比較大小 負數的思考
負數 的思考 下午看了一堂課，是俞正強老師執教的 負數的認識 課中，他沒有在讀 寫 表示意義 大小比較上過多的講解，而是將重點放到對數表示一種狀態的體驗上。原來認識數，都是表示物的個數，後來發展到一種關係，例如倍數，這堂課則開始讓學生感受到數其實也可表示一種狀態，這是負數一課內在的生長點。俞老師讓學...
負數比較大小 負數的定義（一）
負數的定義 認識負數是很重要的一部分，我們先來看看小學教材中普遍是怎樣引入負數的 看下圖 可以看到主要是通過以下幾個角度幫學生理解負數 通過零下溫度呈現負數 如 20 通過海拔高度呈現負數 如 200公尺 通過相反方向呈現負數 如西 10公尺 通過收入支出呈現負數 如 100元 通過數線標出負數 如...
double比較大小
參考 comparing floating point numbers 總結幾點 0.float佔4byte，精度是6 7位 double佔8byte，精度是15 16位。1.因為double型別或float型別都是有精度的，其實都是取的近似值，所以有個誤差。和乙個很小的數比如0.00000001 ...