做工可以改變系統的狀態：摩擦公升溫（機械功），電加熱（電功）
熱量的傳遞可以改變系統的內能：熱量是過程量
\[熱力學過程 = \left\
準靜態過程\\
非靜態過程
弛豫時間\(\tau\): 系統從乙個平衡態變道相鄰平衡態所經過的時間
當\(\delta t_>>\tau\): 過程就可以視為準靜態過程，故無限緩慢只是乙個相對的概念。
非靜態過程: 系統從一平衡態到另一平衡態，過程中所有中間態為非靜態的過程
p-v圖上，乙個點代表乙個平衡態，一條連續的曲線代表乙個準靜態過程
體積功：
當活塞移動微小位移\(dl\)時，系統外界所做的元功為：
\[da = fdl = psdl = pdv
\]\[a=\begin
\int_}^} p \mathrm v
\end
\]\(dv>0,da>0\)系統對外界做正功
\(dv<0,da<0\)系統對外界做負功
\(dv=0,da=0\)系統不做功
-功是系統與外界交換的能量的量度
準靜態過程中的熱量計算
\[c = \frac
\]c（熱容量）：系統在某一無限小過程中吸收熱量\(dq\)與溫度變化\(dt\)的比值
單位：\(j\cdot k^\)
熱容量與比熱的關係為：\(c = mc_\)
\(c_m\)（摩爾熱容量）：
對於任一過程，系統與外界可能同時有功和熱量的轉換，且系統能量改變僅為內能時，根據能量守恆：
\[\delta e= q + (-a)
\]或$$q = \delta e + a$$
定容摩爾熱容量
\[dq_v=de=}rdt
\]\[c_v=(})_v
\]\[c_=}r
\]理想氣體內能
\[e=}}}t
\]理想氣體的任一\(t_1\rightarrow t_2\)過程
$$de=\nu c_dt$$
\[\delta e=e_2-e_1=}^}}} t}\end}
\]若\(c_\)近似為常數，則有\(\delta e = \nu c_\delta t\)
定壓摩爾熱容量
\[dq_p=de+da_p=c_dt+pdv
\]\[pv=rt微分得pdv=rdt
\]\[dq_p=}r\cdot dt+r\cdot dt
\]$$c_=(\frac)_p$$
\[c_=}r+r
\]\[c_=c_+r
\]$$q_=}}}(t_2-t_1)$$
比熱容比：\(\gamma =\frac}}\)為絕熱係數
理想氣體：\(\gamma =\frac}}=\frac}r+r}}r}=\frac\)
系統變化過程中，系統與外界沒有熱交換
絕熱方程
絕**與等溫線
\(pv=c_1,等溫線\)
\(pv^\gamma=c_2,絕**\)
絕熱過程中功值計算
熱力學定律及定理
4.熱力學第三定律 5.熵增加原理 定理如果物體a和b分別與處於確定狀態的物體c處於熱平衡狀態，那麼a和b之間也就處於熱平衡。q w eq w e q w e 系 統從 外界吸收 的熱量，一部分用 於系統對 外做功，另一部分 用來增加 系統的內 能。系統從外界吸收的熱量，一部分用於系統對外做功，另一...
熱力學三大定律與熵
第二定律 然能量可以轉化，但是無法100 利用。在轉化過程中，總是有一部分能量會被浪費掉。寫成公式就是 能量的總和 有性能量 無性能量 有性能量 指的是，可以被利用的能量 無性能量 指的是，無法再利用的能量，又稱為熵。所以，熵就是系統中的無性能量。考慮到宇宙的能量總和是乙個常量，而每一次能量轉化，必...
IT第一定律 Moore s law
作為乙個程式猿，要了解的第乙個東西然是摩爾。莊園了 呸。摩爾定律 忽略上圖 了解摩爾定律之前，還是了解一下他的建立者 戈登 摩爾。什麼？你不認識戈登摩爾？那就請你低頭看下電腦上的intel標誌 果粉自動忽略 他便是大名鼎鼎的intel的創始人之一 題歸正傳，所謂摩爾定律就是 當 不變時，積體電路上可...